Exercícios Resolvidos de Velocidade Média

Ver Teoria

Enunciado

Suponha que estamos estudando a reação 2 H I ( g ) → H 2 ( g ) + I 2 ( g ) e que descobrimos que no intervalo de 100 s a concentração de H I decresceu de 4,00   m m o l . L - 1 para 3,50   m m o l . L - 1 . Qual é a velocidade média da reação?

Passo 1

Dada a reação balanceada:

2 H I ( g ) → H 2 ( g ) + I 2 ( g )

A gente viu que a velocidade média da reação é:

v m é d i a =   - 1 2 . ∆ H I ∆ t = 1 1 . ∆ H 2 ∆ t = 1 1 . ∆ [ I 2 ] ∆ t

E como só temos os dados em relação ao H I , é essa partezinha da fórmula que vamos usar.

v m é d i a =   - 1 2 . ∆ H I ∆ t

Passo 2

Substituindo as informações fornecidas no enunciado:

v m é d i a =   - 1 2 . ∆ H I ∆ t = - 1 2 . 3,50 - 4,00 100 = 0 , 5 2 00 = 0,005 2 = 0,0025 m m o l L . s

v m é d i a = 2,5 . 10 - 3 m m o l L . s

Aquele m m o l equivale a 10 - 3 m o l . Então a gente “embelezar” nossa resposta assim:

v m é d i a = 2,5   μ m o l L . s

Resposta

v m é d i a = 2,5   μ m o l L . s

Exercícios de Livros Relacionados

14.5- (a) O dióxido de nitrogênio, N O 2 , decompõe-se com 6,5m m o l / L.s na reação 2N O 2( g )→2N O( g )+O 2( g ) . Determine a velocidade de formação de O 2 . (b) Qual é a velocidade única da reaç
14.6- Os íons manganato, MnO42-, reagem em solução ácida com 2 mol/L . min-1 para formar íons permanganato e óxido de manganês (IV) 3 MnO42- (aq) + 4 H+ (aq) → 2 MnO 4-(aq) + MnO2 (s) + 2 H2O (l). (a)
(a) Na reação 3 ClO- (aq) → 2 Cl- (aq) + ClO3- (aq) , a velocidade de formação de Cl- é 3,6 mol/ L . min-1. Qual é a velocidade de reação de ClO- ? (b) Qual é a velocidade única da reação ?
A decomposição do gás peróxido de oxigênio, 2N 2 O 5 ( g ) →4 N O 2 ( g ) +O 2 ( g ) , dá, em 298 K, os seguintes resultados:Use programas de computação gráfica padronizados para lançar em gráfico a c
A decomposição do gás iodeto de hidrogênio, 2H I ( g ) →H 2 ( g ) +I 2 ( g ) , dá, em 700 K, os seguintes resultados:Use programas de computação gráfica padronizados para lançar em gráfico a concentra