O cobre não formará uma solução sólida substitucional completa com a prata. Por que?
Passo 1
As regras de Hume-Rothery nos dizem se dois elementos formarão ou não uma solução sólida substitucional e quão solúveis serão entre si. Essas regras são as seguintes:
- Os raios atômicos dos dois elementos não devem diferir em mais de 15%.
- A estrutura cristalina dos elementos devem ser a mesma.
- Eletronegatividade igual ou próxima.
- Valência igual ou próxima.
Passo 2
Vamos anotar os valores do Cu e da Ag
Passo 3
Comparando os dados do Cu com a Ag vemos que: o raio atômico da Ag é 13,3% maior do que o raio atômico do Cu e a valência do cobre é maior do que a da prata. Segundo as regras de Hume-Rothery, quanto maior a diferença dos raios até a faixa de 15% menor será a solubilidade dos elementos. Além disso um metal apresentará maior tendência de dissolver um outro metal de maior valência do que um metal de menor valência, ou seja, o cobre terá menor tendência de dissolver a prata. Devido a esses dois fatores o cobre não formará uma solução sólida substitucional completa com a prata, isto é, o cobre formará uma solução sólida substitucional incompleta com a prata.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)