1. Uma solução sólida substitucional com solubilidade completa ocorre quando: (1) a diferença nos raios atômicos entre o Cu e o outro elemento deve ser menor que ±15%; (2) estrutura cristalina do soluto e do solvente igual; (3) as eletronegatividades devem ser semelhantes em os átomos de soluto e solvente; (4) e as valências devem ser as mesmas, ou próximas.

Abaixo segue a tabela destacando esses critérios para os vários elementos:



Nota-se na tabela acima que os elementos Ni, Pd e Pt formam uma solução sólida substitucional com solubilidade completa pois apresentam raio atômico com diferença menor do que ±15% em relação ao cobre, mesma estrutura cristalina, diferença de eletronegatividade igual ou próxima ao do cobre e valência igual.

O Co e o Fe possuem transformações alotrópicas da estrutura cristalina para CFC, em temperaturas elevadas, portanto nestas temperaturas o Co e o Fe formam uma solução sólida substitucional com o cobre.

Passo 2

2. Para formar uma solução sólida substitucional de solubilidade incompleta os elementos devem possuir: estrutura cristalina diferente e/ou raio atômico maior do que o cobre e/ou valências diferentes. Portanto os elementos que formam uma solução sólida substitucional com solubilidade incompleta com o cobre são: Ag, Al, Co, Cr, Fe e Zn.

Abaixo segue a tabela destacando-se esses elementos.



Passo 3

3. C, H e O formam solução sólida intersticial, pois apresentam raios atômicos significativamente menores do que o raio atômico do Cu. Logo esses elementos ocuparão os interstícios na rede cristalina do Cu.

Abaixo segue a tabela destacando-se esses elementos.