Considerando a redução de para em uma célula eletrolítica, por quantos minutos uma corrente de A deve ser aplicada para a produção de 1,0 g de ?
Passo 1
Esse exercício é o “inverso” dos que a gente fez até agora. Ele nos dá a massa produzida e pergunta o tempo de aplicação da corrente.
Por isso, vamos “começar pelo fim”.
Bora calcular quantos mols de zinco a gente vai produzir:
A massa obtida de zinco foi dada no enunciado:
Já a massa molar de zinco a gente pega lá na tabela periódica:
Então:
Show! Agora queremos saber por quanto tempo uma corrente de A deve ser aplicada para a produção de 0,015 mol de .
Passo 2
A reação de redução do zinco será:
Então, cada mol de zinco produzido, precisa de dois mols de elétrons.
Passo 3
Como:
Então:
Mas a carga elétrica também é igual a:
Conhecemos o A, tal que podemos calcular o valor de .
Atenção! Usando a corrente em amperes e a constante de Faraday em coulombs por mol, temos o tempo em segundos!
O enunciado pede a resposta em minutos.
Resposta
89,35 min