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Exercícios Resolvidos de Eletrólise Ígnea

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Exercício 712345689

Enunciado

Quantos gramas de M g e de F 2 seriam produzidos, se uma corrente de 20   A fosse aplicada durante 8,0   h numa eletrólise ígnea.

Passo 1

Vejamos as reações de nosso interesse

Cátodo

M g + 2 + 2   e -   → M g

Ânodo

2   F -   → F 2 + 2   e -

Passo 2

A redução do Magnésio e a oxidação do Fluoreto ocorrem em decorrrência da passagem de elétrons. Então vamos calcular a quantidade de elétrons que vai circular nesse processo para determinar a quantidade de cada composto produzido.

Q = i   .   T

Q = 20   A   . 8   h   .   3600 s h

Q = 576000 A s = 5,76.10 5   C o u l o m b s

Agora podemos calcluar o quanto essa carga representa em termo de quantidade de elétrons.

1   m o l   d e   e - - - - - - - 96500   C o u l o m b s

x   m o l   d e   e - - - - - - -   576000  

x = 5,9 7   m o l s   d e   e -

Passo 3

Vamos calcular a massa de M g que se forma.

Um mol de M g tem massa molar de 24 , 3   g , e pra formar um mol de M g a gente vai precisar de 2 mols de elétrons (olha lá a reação no passo 1). Então:

2   m o l   d e   e - - - - - - - - - 24 , 3   g   d e   M g

5,9 7   m o l   d e   e - - - - - - - - - M a s s a   d e   M g

M a s s a   d e   M g   = 72,5   g

Passo 4

Vamos calcular a massa de F 2 que será produzida

Agora um mol de F 2 tem massa molar de 38   g . E pra formar um mol de gás flúor, a gente vai precisar de 2 mols de elétrons.

2   m o l   d e   e - - - - - - - - - 38,0   g   d e   F 2

5,9 7   m o l   d e   e - - - - - - - - - M a s s a   d e   F l u o r

M a s s a   d e   F l u o r   = 113,4   g

Resposta

Seram produzidos 113,4   g de gás flúor e 72,5   g de magnésio.

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