Quantos gramas de e seriam produzidos se uma corrente de 25 A fosse aplicada durante 8 horas?
Passo 1
O enunciado não deixa claro se a eletrólise é ígnea. Mas, vamos considerar que sim.
Nesse caso, teremos fundido. Ao aplicar uma corrente o vai pro cátodo (onde ocorre a redução) e o vai pro ânodo, onde ocorre a oxidação.
Portanto, no catodo vamos ter a formação de , o sódio metálico, segundo:
Já no ânodo, teremos produção de , o gás cloro:
Para a reação global, precisamos multiplicar a primeira Semirreação por dois:
Passo 2
Hora de fazer contas.
Com uma corente de 25 A durante 8 horas (28800 s), vamos ter uma carga elétrica de:
Pra transportar essa carga, segundo a constante de Faraday, vamos precisar de mols de elétrons, calculados por:
Já sabemos que 7,46 mols de elétrons estão envolvidos na eletrólise.
Passo 3
Pela reação de redução do sódio, vemos que cada mol de elétrons produz um mol de sódio metálico.
Já pela reação de oxidação do cloro, pra cada dois mols de elétrons temos a produção de um mol de gás cloro.
Sabendo que a g/mol e a g/mol (dados da tabela periódica).
E a massa de sódio metálico e gás cloro produzidos pode ser calculado por:
Resposta