Quantos Faraday seriam exigidos para reduzir 1 mol de cada um dos seguintes produtos indicados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
a)
Portanto, para reduzir um mol de cobre II são precisos dois mols de elétrons. Ou seja: 2 Faraday.
Passo 2
b)
Portanto, para reduzir um mol de ferro III para ferroII precisamos de um mol de elétrons. Ou seja: 1 Faraday.
Passo 3
c)
Mesmo que você não conheça a reação aí de cima (e não possa ver em uma tabela de potenciais), você pode ver que, pra passar do NOX +7 para o NOX +2, o manganês precisa de 5 elétrons.
E se precisa de 5 mols de elétrons, precisa de 5 Faraday!
Passo 4
d)
Portanto, para reduzir o flúor conforme a reação, precisamos de 2 mols de elétrons. Isso equivale a 2 Faraday.
Passo 5
e)
Assim como na redução do permanganato, não precisamos conhecer a reação.
Basta saber o NOX da galera.
No , o nitrogênio tem NOX +5 (cada oxigênio tem NOX -2, com 3 oxigênios temos um total de -6, como o íon tem carga -1, o nitrogênio tem NOX +5).
No , o NOX do nitrogênio é -3 (pois cada hidrogênio tem NOX +1).
Portanto, pra passar o nitrogênio de NOX +5 para NOX -3, precisamos de 8 elétrons: 8 Faradays.
Resposta
a) 2 Faraday
b) 1 Faraday
c) 5 Faraday
d) 2 Faraday
e) 8 Faraday