Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria
Exercício 512346789

Enunciado

Considere a seguinte reação:

2   M g s + O 2 g → 2   M g O   s         ∆ H = - 1204 k J

a) A reação é endotérmica ou exotérmica?

b) Calcule a quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante.

c) Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 96 k J ?

d) Quantos k J de calor são absorvidos quando 7,50   g   d e   M g O ( s ) se decompõem em M g s   e   O 2 ( g ) a pressão constante?

Passo 1

a) Como o ∆ H r e a ç ã o < 0 , podemos concluir que a reação é exotérmica e libera calor pro ambiente!

Passo 2

b) A proporção entre M g s   e   ∆ H (calor envolvido) é:

2   m o l   M g s - 1204 k J

Como a massa molar do M g é 24g...

48 g   d e   M g ( s ) - 1204 k J

2,4 g   d e   M g s - x

x = 60,2 k J

A quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem é, portanto, 60,2 kJ.

Passo 3

c) A relação entre calor envolvido na reação e MgO é:

2 M g O s - 1204 k J

Como a massa molar de MgO (s) é 40g, podemos escrever essa relação como:

80 g   d e   M g O s   p r o d u z i d o s - 1204 k J

x   - 96 k J

x = 6,38 g

Ou seja, 6,38g de MgO(s) são produzidos com 96kJ de calor trocado.

Passo 4

d) Se queremos saber a entalpia de decomposição do MgO(s), precisamos pegar a reação no sentido inverso:

2   M g O   s   →   2   M g s + O 2 g               ∆ H = + 1204 k J

A proporção continua a mesma entre MgO (s) e calor envolvido (até porque vamos lembrar que ∆ H s e n t i d o   d i r e t o = - ∆ H s e n t i d o   i n v e r s o )... A diferença é que, se no sentido direto a reação era exotérmica e liberava calor, no sentido inverso ela vai absorver calor!

2 M g O   s - 80 g - 1204 k J

7,5 g - x

x = 112,9   k J

A reação precisa absorver 112,9kJ para que 7,5g de MgO se dissolvam!

Resposta

a) A reação é exotérmica.

b) 60,2   k J

c) 6,38 g

d) 112,9   k J

Exercícios de Livros Relacionados

7.103 Um automóvel experimental usa hidrogênio como combustível. No começo de uma corrida de teste, o tanque rígido de 30,0 L admitiu 16,0 atm de hidrogênio em 298 K. No fim da corrida, a temperatura
7.83 Use as entalpias de ligação das Tabelas 7.7 e 7.8 para estimar a entalpia de reação de(a) N 2 g + 3F 2 g → 2N F 3 g (b) C H 3 C H = C H 2 g + H 2 O g → C H 3 C H O H C H 3 g (c) C H 4 g + C l 2 g
7.89- Derive a lei de Kirchhoff para uma reação da forma A + 2 + B → 3 C + D , levando em conta a variação de entalpia molar de cada substância quando a temperatura aumenta de T 1 até T 2 .
7.53 O ácido clorídrico oxida o metal zinco em uma reação que produz gás hidrogênio e íons cloreto. Uma peça de metal de massa 8,5g foi colocada em um aparelho que contém 800m L de 0,500 M de H C l (
7.49 Em uma reação, em pressão constante, ∆ H = - 15k J , e 22 kJ de trabalho de expansão foram realizados pelo sistema. Qual é o valor de ∆ U no processo?