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Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria
Exercício 712345689

Enunciado

Use as entalpias padrão de formação abaixo e calcule a entalpia padrão da reação do ácido nítrico puro com hidrazina:

4   H N O 3 l + 5   N 2 H 4 l   → 7   N 2 g + 12   H 2 O ( l )

Dados:

∆ H f o H 2 O l = - 285,83 k J

∆ H f o H N O 3 l = - 174,10 k J

∆ H f o N 2 H 4 l = + 50,63 k J

Passo 1

Para calcular a entalpia padrão de reação à partir das entalpias de formação de cada componente, vamos fazer:

∆ H r e a ç ã o o = ∑ n ∆ H f o p r o d u t o s -   ∑ n ∆ H f o ( r e a g e n t e s )

Começando pelos reagentes, podemos calcular:

∑ n ∆ H f o ( r e a g e n t e s ) = 4 x   - 174,1 + 5 x   50,63 = - 443,25   k J

Já para os produtos...

∑ n ∆ H f o p r o d u t o s = 7 x   0 + 12 x   - 285,83 = - 3429,96   k J

Lembrando que, como o N 2 ( g ) é uma substância pura na sua forma mais estável, sua entalpia de formação é 0!

Assim,

∆ H r e a ç ã o o = - 3429,96 - - 443,25 = - 2986,71   k J

Resposta

∆ H r e a ç ã o o = - 2986,71   k J

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