O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar:

4   C s + S 8 s → 4 C S 2 l             ∆ H o = + 358,8 k J

a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S 8 ?

b) Calcule o calor absorvido na reação de 197g de carbono com excesso de enxofre.

c) Se o calor absorvido na reação foi 415kJ, quanto C S 2 foi produzido?

Passo 1

a) Essa questão é de novo só estequeometria!

A relação entre o S 8 ( s ) e o calor absorvido na reação é:

1   m o l   d e   S 8 s - 358,8 k J

1,25   m o l   d e   S 8 s - x

x = 448,5 k J

Passo 2

b) A relação entre o carbono e o calor absorvido na reação é:

4   C s - 358,8   k J

Como a massa molar do C é 12g..

4 x   12 g   d e   C s - 358,8   k J

197 g   d e   C s - x

x = 1472,6   k J

Passo 3

c) Para cada 358,8 kJ absorvido pelos reagentes, 4 mols de C S 2 são produzidos...

4   m o l   C S 2 - 358,8   k J

x   m o l s - 415   k J

x = 4,62   m o l s

Resposta

a) 448,5   k J

b) 1472,6   k J

c) 4,62   m o l s

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

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