A lei de velocidade determinada para uma reação é:
Qual seria a Velocidade de reação, se:
- as concentrações de A e B fossem ?
- e
Passo 1
Lei de velocidade
Nesse caso a questão é bem simples: vamos apenas aplicar as concentrações dadas na lei de velocidade sem medo de ser feliz.
Passo 2
Lei de velocidade
Mais uma vez basta aplicar as concentrações dadas na equação de velocidade também dada.
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
14.13- Quando 420 mg NO2 foram colocados em um balão de reação de 150 ml e aquecidos em 300 °C, ocorreu decomposição por um processo de segunda ordem. Na lei de velocidade de decomposição de NO2, K =
13.15- Na reação 4 Fe2+ (aq) + O2 (g) + 4 H3O+ → 4 Fe+3 (aq) + 6 H2O (aq), quando a concentração de Fe2+ dobra, a velocidade aumenta por um fator de 8. Quando as concentrações de Fe2+ e O2 aumentam po
14.77 Cada uma das etapas seguintes é uma reação elementar. Escreva sua lei de velocidade e indique sua molecularidade (a) N O + N O → N 2 O 2 ; (b) C l 2 → C l + C l ; (c) N O 2 + N O 2 → N O + N O 3
14.78 Cada uma das etapas seguintes é uma reação elementar. Escreva sua lei de velocidade e indique sua molecularidade (a) O + C F 2 C l 2 → C l O + C F 2 C l ; (b) O H + N O 2 + N 2 → H N O 3 + N 2 ;
O seguinte perfil de reação esquemático descreve a reação A → D . A reação geral é exotérmica ou endotérmica?Quantos intermediários existem? Identifique-os. Identifique os complexo ativado e intermedi