Supondo uma reação com a seguinte lei de velocidade:
Responda:
a) Qual a ordem da reação em relação ao gás nitrogênio?
b) Qual a ordem da reação em relação ao gás hidrogênio?
c) Qual a ordem global da reação?
d) O que acontece com a velocidade da reação caso a concentração de seja dobrada?
e) O que acontece com a velocidade da reação caso a concentração de seja dobrada?
Passo 1
a) A ordem da reação em relação ao é o expoente ao qual a concentração de está elevada na fórmula.
Como [] tem um expoente “1” implícito ali, a ordem em relação ao gás nitrogênio é 1: de primeira ordem!
Passo 2
b) A ordem em relação ao é 3, pois esse é o expoente da concentração de na fórmula.
Passo 3
c) A ordem global da reação é a soma de todos os expoentes (que coincide com a soma de todas as ordens).
Ordem global é quatro.
Passo 4
d) Vamos lá... a velocidade da reação nas concentrações iniciais é:
Se a gente dobrar a concentração de , teremos um segundo valor de velocidade:
Que a gente pode reorganizar como:
Portanto, ao dobrar a concentração de a velocidade também dobra!
Passo 5
e) Mais uma vez, a velocidade da reação nas concentrações iniciais é:
Agora se e a gente dobrar a concentração de , teremos outro valor de velocidade:
Que a gente pode reorganizar como:
Portanto, ao dobrar a concentração de a velocidade aumenta oito vezes!
Passo 6
Obs: em relação às ordens, normalmente se fala primeira, segunda e terceira ordem. A partir desse valor, é mais comum dizer “de ordem quatro, de ordem cinco, de ordem seis...”.
Resposta
a) Primeira ordem
b) Terceira ordem
c) Ordem quatro
d) A velocidade dobra
e) A velocidade aumenta 8 vezes