O que é a regra do octeto? Quantos elétrons um átomo de S (Z=16) deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p³, quando elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto?
Passo 1
A regra do octeto é um conceito segundo o qual os átomos atingem sua estabilidade máxima com 8 elétrons na camada de valência. Essa regra surgiu devido à observação da grande estabilidade dos gases nobres (altos valores de EI e valores negativos de AE, ou seja, baixa tendência para perder ou ganhar elétrons). A ideia, proposta por Lewis, é de que os átomos se combinavam para atingir a estabilidade de um gás nobre, completando o octeto, chegando a um estado de menor energia.
Passo 2
Um átomo de tem a seguinte configuração eletrônica:
A gente destacou ali o último nível preenchido da eletrosfera, , a camada de valência.
Se você contar, esse cara tem 6 elétrons na camada de valência ().
Por isso, pra completar o octeto, ele ganha dois elétrons.
Na tabela periódica, o átomo de é o enxofre. De fato, o ânion mais comum do enxofre é o S-2.
Passo 3
Agora pra um cara assim:
Quantos elétrons ele tem na camada de valência?
Cinco () né?
Então ele precisa ganhar 3 elétrons pra completar o octeto.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)