Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
Passo 1
O primeiro passo é entender o problema! Solubilizamos cloreto de sódio (NaCl) em água e, com o tempo, o soluto começou a se cristalizar porque a água evaporou, ou seja, a quantidade de soluto diminuiu, e, com isso, a quantidade de solvente que a solução consegue dissolver também.
A solubilidade a é 35g de NaCl em 100g de água, ou seja, cada 100g de água consegue dissolver 35g de NaCl. Para os 14g já estarem começando a cristalizar, eles estão a mais do que a solubilidade. Ou seja, a proporção NaCl dissolvido – água já passou da proporção máxima possível (que é a solubilidade).
Passo 2
Precisamos saber quanto de água consegue dissolver 14g de NaCl, a .
Ou seja, a , para dissolver 14g de NaCl, precisamos de pelo menos 40g de água.
Se o soluto está começando a cristalizar, não temos as 40g de água necessárias.
Antes, tinhamos 200ml de água no frasco.
Se agora não temos nem 40g, isso quer dizer que pelo menos 160g de água evaporaram.
Resposta
160 ml de água evaporaram.