Uma amostra de 0,578 g de estanho puro é tratada com flúor gasoso até que o peso do composto resultante fique constante e igual a 0,944g. qual a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado? Escreva uma equação para esta síntese.
Passo 1
Pra começar, vamos escrever a equação pra enxergar melhor o problema.
Ele diz que estanho (Sn) reage com flúor gasoso (F2), formando fluoreto de estanho, cuja fórmula ainda não sabemos.
Ficou estranho esse monte de letra né? Mas é que ainda não sabemos as quantidades que irão reagir, nem a fórmula do composto formado.
Passo 2
Olhando na tabela periódica, vemos que:
Então o número de mols de Sn reagindo é dado por:
Para o composto formado, temos que a massa total é 0,944 g. Considerando que 0,578 g são de Sn, o restante é de flúor:
O que corresponde a:
mols de F no composto formado.
Passo 3
Sabendo o número de mols de F e de Sn no composto formado, podemos calcular a proporção entre esses átomos.
Então, no produto da reação, teremos 1 Sn para cada 4 F.
A fórmula empírica do produto é dada por:
Passo 4
E a equação química da síntese é dada por:
Resposta
A fórmula empírica do produto é dada por: