Exercícios Resolvidos de Mol e Equação Química

Ver Teoria

Enunciado

Uma amostra de 0,578 g de estanho puro é tratada com flúor gasoso até que o peso do composto resultante fique constante e igual a 0,944g. qual a fórmula empírica do fluoreto de estanho formado? Escreva uma equação para esta síntese.

Passo 1

Pra começar, vamos escrever a equação pra enxergar melhor o problema.

Ele diz que estanho (Sn) reage com flúor gasoso (F2), formando fluoreto de estanho, cuja fórmula ainda não sabemos.

x S n ( s ) + y F 2 ( g ) → z S n k F w

Ficou estranho esse monte de letra né? Mas é que ainda não sabemos as quantidades que irão reagir, nem a fórmula do composto formado.

Passo 2

Olhando na tabela periódica, vemos que:

M M S n = 118,7   g / m o l

M M F = 19,00   g / m o l

Então o número de mols de Sn reagindo é dado por:

n S n = m S n M M S n = 0,578 118,7 = 4,87 . 10 - 3   m o l

Para o composto formado, temos que a massa total é 0,944 g. Considerando que 0,578 g são de Sn, o restante é de flúor:

m F = 0,944 - 0,578 = 0,366   g

O que corresponde a:

n F = m F M M F = 0,366 19,00 = 1,93 . 10 - 2   m o l

1,93.10 - 2 mols de F no composto formado.

Passo 3

Sabendo o número de mols de F e de Sn no composto formado, podemos calcular a proporção entre esses átomos.

n F n S n = 1,93 . 10 - 2 4,87 . 10 - 3 = 3,96 ≈ 4

Então, no produto da reação, teremos 1 Sn para cada 4 F.

A fórmula empírica do produto é dada por: S n F 4

Passo 4

E a equação química da síntese é dada por:

S n ( s ) + 2 F 2 ( g ) → S n F 4 ( s )

Resposta

A fórmula empírica do produto é dada por: S n F 4

S n ( s ) + 2 F 2 ( g ) → S n F 4 ( s )

Exercícios de Livros Relacionados

A azida de chumbo, P b ( N 3 ) 2 é usada como detonador. (a) Que volume de nitrogênio, em condições normais (1 atm, 0°C) 1,5 g de azoteto de chumbo produzem quando se decompõem no metal chumbo e no gá
Em um laboratório de nanotecnologia você pode manipular átomos isolados. Os átomos da esquerda são de bromo (massa molar 80g . m o l - 1 ) e os da direita são de cálcio (massa molar 40g . m o l - 1 ).
E.14 – Calcule a massa, em microgramas, de (a) 3,27 × 10 16 átomos de Hg; (b) 963 nmol de átomos de Hf; (c) 5,50μ m o l de átomos de Gd; (d) 6,02 × 10 25 átomos de Sb.
E.23 (a) Calcule a massa, em gramas, de uma molécula de água. (b) Determine o número de moléculas de H20 em 1,00 Kg do composto.
Mil toneladas de areia ( 1000t ,1t=10 ³k g) ³ contêm cerca de 1 trilhão de ( 10 12 ) de grãos de areia. Quantas toneladas de areia são necessárias para formar um mol de grãos de areia?Imaginando que o