Exercícios Resolvidos de Mol e Equação Química

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Enunciado

Quantos mol de S estão contidos em 632 g de pirita de ferro, F e S 2 ?

Passo 1

Existe mil e um caminhos diferentes pra chegar na resposta. A gente vai fazer de uma maneira.

Talvez você prefira fazer de outra forma, e não tem problema nenhum.

Primeiro, a gente precisa da massa molar do S , do F e e do F e S 2 .

Com a tabela periódica na mão, vemos que:

M M S = 32,06   g / m o l

M M F e = 55,85   g / m o l

E a MM do F e S 2 é dada por:

M M F e S 2 = M M F e + 2 × M M S = 55,85 + 2 × 32,06 = 119,97   g / m o l

Passo 2

Agora a gente vai calcular quantos mols de F e S 2 a gente tem em 632 g desse composto.

Você pode fazer por regra de três ou por fórmula.

n F e S 2 = m F e S 2 M M F e S 2 = 632 119,97 = 5,27   m o l

Então a gente tem 5,27 mol de F e S 2 em 632 g.

Passo 3

Como, em cada mol de F e S 2 a gente tem 2 mols de S, ou seja, cada molécula de F e S 2 tem dois átomos de S , o número de mols de enxofre é o dobro do número de mols de F e S 2 .

n S = 2   .   n F e S 2 = 2   .   5,27 = 10,5   m o l

Resposta

10,5 mol de S.

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