Calcule o potencial padrão () de cada reação abaixo:
a)
b)
Passo 1
a) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):
Oxidação:
Redução:
Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:
Aí podemos calcular o :
Passo 2
b) Primeiro, identificamos a semirreação de oxidação (anódica) e a semirreação de redução (catódica):
Oxidação:
Redução:
Procurando em uma tabela de dados eletroquímicos, vamos encontrar:
Aí podemos calcular o :
Resposta
a)
b)
Exercícios de Livros Relacionados
13.92- Use os dados do Apêndice 2B para calcular o potencial padrão da meia reaçãoT i a q 4 + +4e - →T i s .
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol