Considere uma pilha de cobre-alumínio. Dados os potenciais de redução:
Complete o quadro abaixo:
Passo 1
Vamos começar pela segunda linha da tabela. Quem será o cátodo e quem será o ânodo?
A gente pode ir direto pro decoreba: ânodo é o eletrodo com menor .
Se não lembrar, vamos tentar chegar na resposta por outro caminho.
O potencial de redução indica a tendência que o cara tem a se reduzir. Portanto, o cobre tem maior tendência a se reduzir do que o alumínio, certo?
Então, numa pilha cobre-alumínio, o cobre vai sofrer redução e o alumínio vai sofrer oxidação.
Lá na pilha a gente decorou “vogal com vogal” e “consoante com consoante”. Portanto, quem sofre oxidação será o ânodo, e quem sofre redução será o cátodo.
Passo 2
Pra dizer quem é o polo positivo e o polo negativo, o mais fácil é decorar mesmo..
Na pilha:
Se não lembrar, vai ter que fazer um raciocínio mais longo. Os elétrons são perdidos na oxidação (ânodo) e recebidos na redução (cátodo). Portanto, eles saem do ânodo e vão pro cátodo. Como elétron é negativo, ele sai do negativo para o positivo, que o atrai. Beleza?
Passo 3
Quanto às semirreações:
- Semirreação de oxidação:
- Semirreação de redução:
As semirreações foram até dadas no enunciado! A gente só precisou inverter a do alumínio, porque lá em cima ela tá no sentido de redução, beleza?
Passo 4
E a global?
Pra fazer a reação global a gente vai precisar igualar o número de elétrons perdidos e ganhos, né?
Então vamos multiplicar a semirreação de oxidação por :
E a semirreação de redução por :
Agora que as duas envolvem 6 elétrons, podemos juntar elas na global. E vai ficar assim:
Passo 5
Pro cálculo do da pilha, a gente pode fazer assim:
Sabendo que:
O menor potencial é o do alumínio e o maior é o do cobre. Portanto:
Passo 6
Bora completar a tabelinha com tudo que a gente fez:
Resposta
