UFPE, Química 1, 3°EE - 2019.2, Questão 1
- Considere uma célula eletroquímica representada pela seguinte notação, em :
a) Escreva as semi-reações de oxidação e redução e a reação global no sentido espontâneo.
b) Qual o potencial-padrão da célula?
c) Calcule o valor da constante de equilíbrio da reação.
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos começar escrevendo as semi-reações de oxidação e redução. Depois vamos somar as duas para obter a reação global!
- Para calcular o potencial padrão da célula, precisamos somar o potencial padrão de cada semi-reação:
Na semi-reação de oxidação, nós temos o cloreto formando gás cloro e liberando elétron. Essa reação acontece no anodo. A semi-reação balanceada fica assim:
A semi-reação de redução acontece no catodo! E na representação do enunciado, temos que o ouro que está reduzindo de para . Então fica assim:
Agora vamos fazer a reação global!
Passo 2
Para encontramos a reação global, nós precisamos somar as duas semi-reações:
Para realizarmos essa soma, temos que fazer o balanço de elentrons, ou seja, o número de elétrons produzidos tem que ser igual ao numero de elétrons consumidos. Para termos esse balanço, temos que multiplicar a primeira semi-reação por e a segunda por , totalizando em cada reação.
Agora vamos para letra b!
Passo 3
Logo, o potencial padrão a célula é de
Passo 2
c)
Agora precisamos encontrar o valor da constante de equilíbrio da reação. Para isso vamos aplicar:
Onde, é constante dos gases ideias, é a temperatura, é o número de elétrons envolvidos e é a constante de Faraday.
Substituindo,
Isolando
Prontinho!