Calcule a tensão () produzida por uma célula galvânica padrão na qual se dá a reação:
Passo 1
Vamos precisar de uma tabelinha pra pegar os potenciais desses caras né?
Olha aí:
Passo 2
Considerando a temperatura de e acreditando que as concentrações dos íons são de mol/L, os potenciais que temos são válidos e podemos calcular a tensão () da célula galvânica.
Usando os potenciais de redução:
Caso queira usar a outra fórmula, você precisa identificar que, com maior potencial de redução, o ferro se reduz enquando o estanho sofre a oxidação:
E aí:
Resposta
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13.92- Use os dados do Apêndice 2B para calcular o potencial padrão da meia reaçãoT i a q 4 + +4e - →T i s .
13.47- a) Use os dados do apêndice 2 B para calcular o produto da solubilidade de Hg2Cl2. (b) Compare esse número com o valor listado na Tabela 12.4 e comente a diferença.
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )
Arranje as seguintes espécies na ordem crescente de força como agentes oxidante de espécies dissolvidas em água: C o 2 + ,C l 2 ,C e 4 + ,I n 3 + ; N O 3 - , C l O 4 - , H B r O , C r 2 O 7 - , em sol