O tetracloro-metano, , que agora sabemos ser cancerígeno, era usado como solvente para lavagem a seco. A entalpia de vaporização do é de e sua pressão de vapor em é de . Qual a pressão de vapor do tetracloro-metado em ?
Passo 1
Para começarmos o exercício, precisamos lembrar da equação de Clausius-Clapeyron, que relaciona justamente as pressões de vapor de uma mesma substância em temperaturas diferentes.
Onde é a constante dos gases ideais e a entalpia de vaporização (que o enunciado nos dá).
Daí é só substituir os valores na equação!
Passo 2
Como vamos usar , precisamos ajustar as unidades!
Para as temperaturas:
Para a pressão, como o ln é adimensional, podemos deixar P1 em Torr! Mas encontraremos em Torr também!
Então a equação fica:
Passo 3
Para saber se a resposta está coerente ou não fisicamente, podemos pensar que a pressão de vapor aumenta com a temperatura, né? Maior agitação de moléculas, mais fácil passar pra fase gasosa, mais moléculas na fase gasosa e essa tour toda!
Então, quando comparamos a pressão de vapor do em duas temperaturas diferentes, o esperado é mesmo que na temperatura menor (nesse caso, em ) a pressão de vapor seja menor!
Resposta
107,83 Torr