Leia as afirmações referentes ao gráfico, que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.

1. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter butan-2-ol butan-1-ol.
2. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
3. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
4. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.

Quais das afirmativas estão corretas?

I. Essa afirmativa tem como ser analisada de 2 formas: ou a gente vê as interações intermoleculares de cada uma das substâncias, ou a gente pensa na questão da pressão de vapor.

• Olhando as interações intermoleculares: o dietiléter faz dipolo-dipolo, já que ele tem uma estrutura R-O-R, onde cada R é um radical etil. Já os álcools fazem ligações de hidrogênio, mas as interações intermoleculares no 1-butanol são mais fortes por uma razão de impedimento estérico: como o 2-butanol é ramificado, suas moléculas tem maior dificuldade de interagir entre elas que o 1-butanol.
• Olhando pela pressão de vapor: sabemos que, quanto mais fracas as interações intermoleculares, mais fácil é quebrá-las. Ou seja, os compostos com interações mais fracas vão passar para a fase gasosa mais fácil, e no equilíbrio dinâmico líquido-vapor vão ter mais moléculas na fase gasosa – o que indica uma maior pressão de vapor. Assim, podemos falar as forças intermoleculares pelo gráfico: basta escolher uma temperatura e ver a ordem de pressões de vapor. Quem tiver a maior pressão de vapor, vai ter a interação intermolecular mais fraca...

Dos dois jeitos, vemos que a alternativa tá certa! 😊