As pressões de vapor dos líquidos A e B, em função da temperatura, estão representadas no gráfico abaixo:
a) Sob pressão de 1,0 atm (nível do mar), qual a temperatura de ebulição de cada um dos líquidos?
b) Qual dos líquidos é mais volátil a , e qual o valor aproximado de sua pressão de vapor em mmHg nessa temperatura ?
Passo 1
- Como a temperatura de ebulição é a temperatura quando a pressão de vapor do líquido se iguala à pressão atmosférica, só temos que ver no gráfico onde a pressão de vapor dos líquidos chega a 1 atm!
- O líquido mais volátil a é aquele que tem a maior pressão de vapor nessa temperatura, então vamos olhar no gráfico qual será esse líquido:
Para o líquido A, esse ponto é em , já para o líquido B é ... Isso quer dizer então que o ponto de ebulição, de A, será em e de B, será em .
Passo 2
Vemos então que pressão de vapor do líquido A é maior que a do líquido B, logo o A é o líquido mais volátil.
A pressão do líquido mais volátil é então , mas o enunciado pediu em mmHg, então vamos fazer essa conversão:
Sendo assim, fazendo a regra de três, teremos que a pressão de vapor do líquido A, será:
Resposta
a) A temperatura de ebulição do líquido A é e do líquido B, .
b) O líquido A é mais volátil a (tem uma maior pressão de vapor) e sua pressão de vapor é 608 mmHg