Que tipos de forças intermoleculares são comuns para:
a) Xe e o metanol (
b) e a acetonitrila (
c) e
Passo 1
a) Vamos analisar molécula por molécula! O Xe é uma molécula formada de um só átomo. Ou seja, não tem como ela fazer dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio já que ela não tem ligação para formar dipolo! Ela com certeza tem que fazer forças de London!
Já o metanol é uma molécula polar... Como ele tem uma ligação , sabemos que nela a molécula faz ligação de hidrogênio com outras ligações . Mas, como qualquer outra molécula, ela também faz forças de London, já que qualquer ligação está suscetível a formar dipolos momentâneos 😊
Ou seja, a força intermolecular comum entre as duas são as forças de London.
Passo 2
b) As duas moléculas são moléculas polares, já que tem um átomo super eletronegativo em uma ponta (no metanol, o na acetonitrila, o . Se as duas são polares, sabemos que elas fazem dipolo-dipolo.
Mesmo que o metanol interaja com outras moléculas de etanol por ligação de hidrogênio, não vaos esquecer que ligação de hidrogênio é um caso extremo de dipolo-dipolo, e que com outras moléculas (que não tiverem uma ligação ), ele vai interagir por dipolo-dipolo 😊
Além disso, como todas as moléculas, elas também interagem por forças de London!
Então as duas em comum são: dipolo-dipolo e forças de London.
Passo 3
c) Ambas as moléculas tem uma ligação suuper polarizada - e , o que nos faz concluir que as duas interagem por ligação de hidrogênio – a interação em comum entre as duas 😊
Resposta
a) Forças de London.
b) Forças de London e dipolo-dipolo.
c) Ligação de hidrogênio.