Que tipos de forças intermoleculares são comuns para:

a) Xe e o metanol ( C H 3 O H )

b) C H 3 O H e a acetonitrila ( C H 3 C N )

c) N H 3 e H F

Passo 1

a) Vamos analisar molécula por molécula! O Xe é uma molécula formada de um só átomo. Ou seja, não tem como ela fazer dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio já que ela não tem ligação para formar dipolo! Ela com certeza tem que fazer forças de London!

Já o metanol é uma molécula polar... Como ele tem uma ligação O - H , sabemos que nela a molécula faz ligação de hidrogênio com outras ligações O - H . Mas, como qualquer outra molécula, ela também faz forças de London, já que qualquer ligação está suscetível a formar dipolos momentâneos 😊

Ou seja, a força intermolecular comum entre as duas são as forças de London.

Passo 2

b) As duas moléculas são moléculas polares, já que tem um átomo super eletronegativo em uma ponta (no metanol, o O , na acetonitrila, o N ) . Se as duas são polares, sabemos que elas fazem dipolo-dipolo.

Mesmo que o metanol interaja com outras moléculas de etanol por ligação de hidrogênio, não vaos esquecer que ligação de hidrogênio é um caso extremo de dipolo-dipolo, e que com outras moléculas (que não tiverem uma ligação H - O ,   H - N   o u   H - F ), ele vai interagir por dipolo-dipolo 😊

Além disso, como todas as moléculas, elas também interagem por forças de London!

Então as duas em comum são: dipolo-dipolo e forças de London.

Passo 3

c) Ambas as moléculas tem uma ligação suuper polarizada - H - F e H - N , o que nos faz concluir que as duas interagem por ligação de hidrogênio – a interação em comum entre as duas 😊

Resposta

a) Forças de London.

b) Forças de London e dipolo-dipolo.

c) Ligação de hidrogênio.

Exercícios Resolvidos de Interações intermoleculares

Ver Teoria

Exercícios de Livros Relacionados