Identifique o tipo predominante de forças intermoleculares que podem agir entre as moléculas das seguintes substâncias:
a)
b)
c)
Passo 1
Para saber quais forças intermoleculares podem agir na molécula, precisamos saber se a molécula é polar ou apolar!
a)
Para saber se uma molécula mais complexa é polar ou apolar pode ser bem complicado, por conta da geometria dela!
Por isso, vamos só olhar as ligações dessa molécula planificada mesmo e ver se conseguimos chegar a alguma conclusão...
Por mais que você não saiba a geometria global da molécula, você já consegue ver que as ligações são beeem polarizadas, e que todos os vetores momento dipolo se encaminham para o oxigênio, o átomo mais eletronegativo, não é?
Como não temos nenhum vetor que vá numa direção contrária do oxigênio, podemos constatar que a molécula é polar!
Mas, na real, você nem precisava ter feito isso! Isso porque a molécula tem 2 ligações e uma ligação , o que indica que essa molécula faz ligação de hidrogênio!
Passo 2
b)
Essa molécula é simétrica e bem parecida com o por exemplo, que sabemos que é apolar. Mas se você ainda está com dúvida, desenha ela!
Como o é mais eletronegativo que o , a ligação entre eles vai ser polar. Mas a geometria do carbono é tetraédrica quando ele tem 4 ligantes, e os 4 vetores (que tem o mesmo valor) se cancelam quando a gente soma eles! Assim, essa molécula vai ser apolar.
Se a molécula é apolar, ela tem como interação intermolecular as forças de London, ou dipolo-induzido.
Passo 3
c)
O é uma molécula polar! É só você pensar que você tem um átomo central (S) com um par de elétrons sobrando e dois átomos iguais ligados a ele (dois O)... Vamos desenhar:
Podemos ver que ela é, então, uma molécula polar, que faz dipolo-dipolo 😊
Resposta
a) Ligação de hidrogênio.
b) Forças de London.
c) Dipolo-dipolo.