Identifique o arranjo (I, II ou III, todas as moléculas são C H 2 C l 2 ) , que deve corresponder às atrações intermoleculares mais fortes e justifique sua escolha.

Passo 1

Antes de mais nada vamos analisar como que funciona a polaridade do C H 2 C l 2 , já que precisamos analisar em qual arranjo as cargas opostas vão se atrair melhor!

Se você não sabe fazer a geometria do C H 2 C l 2 não tem problema, já que o próprio problema já mostrou que é um carbono central com dois hidrogênios ligados de um lado e dois cloros de outro!

Vamos pegar uma dessas moléculas para calcular o momento dipolo resultante:

Podemos ver que a tendência da molécula é, então, ter um polo negativo perto dos C l e um polo positivo no outro extremo, perto dos H !

Passo 2

Agora, é só a gente pensar em um arranjo em que os polos positivos fiquem em contato com os polos negativos e vice-versa, já que como a interação é dada por uma atração eletrostática entre os dois polos, eles precisam estar o mais perto possível!

Além disso, cargas iguais se repelem, e o ideal é que elas estejam o mais afastadas possível!

Se você olhar os 3 arranjos, é fácil de reparar que no terceiro as cargas parciais positivas e negativas vão estar mais perto! Por isso, esse é o arranjo preferencial 😊

Resposta

O arranjo III, pois as cargas opostas estão mais próximas, facilitando a atração eletroestática, e as cargas iguais mais afastadas, evitando a repulsão.

Exercícios Resolvidos de Interações intermoleculares

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