Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as regras de Fajans para justificar sua resposta.

O segundo passo é entender quais regras vão ser importantes pra nós.

Olha só.

1. Um cátion pequeno favorece a covalência.

Você ainda lembra de como o raio atômico/iônico muda ao longo da tabela periódica?

Bem, Na e K estão na mesma família (a dos metais alcalinos). Na no terceiro período e K no quarto.

Como o K tá no quarto período da mesma família, ele tem um nível preenchido a mais na eletrosfera, então ele é maior (maior raio).

Como a regra diz que cátion pequeno favorece a covalência, o Na (que é menor) vai favorecer a covalência mais do que o K.

2. Um ânion grande favorece a covalência.

Tá bom, é verdade. Mas os dois compostos que a gente tá analisando tem o mesmo ânion. Então se o cloreto favorece a covalência, ele vai favorecer nos dois. Se ele desfavorece, ele vai desfavorecer nos dois.

Essa regra não é importante para essa análise.

3. Carga elevada (em módulo) favorece a covalência.

Pois é, mas nos dois compostos que estamos analisando, todo mundo tem carga . Então não existe diferença, nesse quesito, entre KCl e NaCl.

4. O poder polarizante de cátions sem a configuração de gases nobres favorece a covalência.

Também não estamos interessados. Tanto o Na+ quanto o K+ são cátions com a configuração de gás nobre. Quer ver?

Bem, parece que a única regra que realmente nos importa pra esse caso é a 1ª.

E por ela a gente concluiu que o KCl é mais iônico que o NaCl.