Quem é mais iônico, NaCl ou KCl? Utilize as diferenças de eletronegatividade para justificar sua resposta.
Passo 1
Ele quer saber “quem é mais iônico” entre NaCl e oKCl
O que a gente sabe é que, quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação, mais os elétrons estarão concentrados em um átomo. Mais semelhante com um ânion esse cara cheio dos elétrons vai ficar e mais catiônico o outro será = maior o caráter iônico da ligação, certo?
Vamos ver aí a eletronegatividade do Na, do K e do Cl:
Passo 2
Beleza, vamos ver as diferenças de eletronegatividade agora:
Passo 3
E o que que a gente pode concluir?
Como, no KCl a diferença de eletronegatividade é maior, os elétrons estarão “menos compartilhados”. A nuvem eletrônica está muito deslocada no sentido do cloro (cloreto) e a ligação tem alto caráter iônico.
Na prática, a diferença entre o NaCl e o KCl é muito pequena. Mas, apenas pelo estudo das eletronegatividades, a ligação existente no KCl é mais iônica que a ligação existente no NaCl.
Resposta
KCl