Comente a seguinte afirmação: “As ligações químicas são ou 100% iônicas ou 100% covalentes”. Exemplifique analisando o caráter covalente ou iônico das ligações em , , , , e .

Mas pensa na ligação .

Apolar, dois caras iguaizinhos! Bem, nesse caso dá pra dizer que ela é puramente covalente. Mas mesmo uma ligação assim pode assumir características polares, acredita?

A gente pode “provocar” um momento dipolo nessa molécula, aproximando ela de um momento dipolo forte.

Tipo assim. Tá lá a molécula de tranquilona, com os elétrons igualmente distribuídos, nuvem eletrônica nem um pouco distorcida.

E aí um cara super positivo se aproxima dessa molécula.

E puxa a nuvem eletrônica em direção a um dos átomos de flúor.

Mas tudo bem, isso foi só pra dizer que mesmo a molécula “mais 100% covalente” pode deixar de ser, frente a determinadas situações.

Então, vamos analisar o caráter covalente das ligações em , , , , e .

Como a gente já viu, numa situação “normal”, o é um cara 100% covalente.

Pela tabela de eletronegatividade () , a gente pode pegar os seguinte dados:

Conforme a eletronegatividade dos caras ligados ao flúor vai diminuindo, a diferença de eletronegatividade da ligação vai aumentando ().

E com a diferença de eletronegatividade aumentando, o caráter iônico vai aumentando.

No , por exemplo, com diferença de eletronegatividade igual a , o caráter das ligações já é predominantemente iônico (diferença maior que 1,7).

Mas o tem ligações mais iônicas, e o ainda mais.

Tendo tudo isso em mente, é mais adequado falar do caráter iônico e caráter covalente das ligações do que dizer que uma ligação é uma coisa ou outra.

Resumindo:

Ligações consideradas covalentes podem apresentar caráter iônico, dependendo da diferença de eletronegatividade dos átomos ligados. Essa diferença pode causar a distorção da nuvem eletrônica correspondente à ligação, aumentando o caráter iônico.

Ligações estabelecidas entre íons podem ter o caráter covalente aumentado caso o cátion consiga polarizar a nuvem eletrônica do ânion.