Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 118
A concentração dos íons Cl- pode ser medida gravimetricamente pela precipitação do cloreto de prata, com nitrato de prata como agente de precipitação, na presença de ácido nítrico diluído. O precipitado branco é filtrado e sua massa determinada. (a) Calcule a concentração do íon Cl- em 50,00 mL de uma solução que produziu um precipitado de cloreto de prata de massa 1,972 g; (b) Por que o método não é apropriado para medir a concentração de íons fluoreto?
Dado:
Passo 1
(a)Escrevemos a equação da reação entre prata e cloreto:
Se geramos 1,972 g de cloreto de prata, a quantos mols isso equivale? Usamos .
Se, pela estequiometria da reação, a gente vê que a proporção de Cl- pra AgCl é de 1 pra 1 (1:1), então exatamente de Cl- deveria haver na solução antes de ser precipitado.
Isso, em 50,00 mL de solução. Assim, calculamos facilmente a concentração molar, que é:
Passo 2
(b)Não se pode aplicar justamente esse método gravimétrico pra uma solução de fluoreto porque o fluoreto de prata, AgF, é um eletrólito relativamente forte em solução, ou seja, não precipita!
Resposta
(a)
(b)Não é apropriado pois AgF é solúvel em água.