Diluição de soluções
Produzido por Juliana EcheniqueTeoria
A gente já viu váaarias maneiras de medir a concentração de soluções, não é? O que todas elas tem em comum?
Elas são todas uma medida da quantidade de soluto por quantidade de solução (ou de solvente)!
Ou seja, a gente pode escrever, de maneira geral:
A gente viu também que uma solução concentrada é uma solução com uma concentração grande, e uma solução diluída tem concentração pequena, não é? Daí a gente tira o que é diluir: é simplesmente diminuir a concentração de uma solução!
À partir da fórmula geral da concentração de uma solução, a gente tem 2 opções: ou a gente diminui a quantidade de soluto, ou aumenta a quantidade de solução/solvente!
Na diluição, a gente diminui a concentração de uma solução aumentando a quantidade de solvente (e, consequentemente, a quantidade total de solução!).
Mas como a gente quantifica isso?
Vamos começar por um exemplo! A gente tem uma solução de de concentração 1 mol/L. A gente quer que a solução final tenha 0,5 mol/L de NaOH:
Na figura dá pra ver que a quantidade total de solução aumentou (o que causa a alteração na concentração), mas a quantidade de NaOH (bolinhas vermelhas) é a mesma. A gente também pode reparar que o mesmo volume de solução (representado pelo quadradinho na imagem) contém menos moléculas na solução diluída!
O mais importante de perceber em uma diluição é que a gente NÃO ALTERA A QUANTIDADE DE SOLUTO!
Vamos voltar pra definição de concentração, dessa vez usando o volume de solução:
Se, quando fazemos uma diluição, a quantidade de soluto não muda, podemos igualar a quantidade de soluto de antes da diluição com a quantidade de soluto de depois, né?
Onde é a soma de todos os volumes que foram adicionados na solução original (contendo eles soluto ou não!).
Guarda essa fórmula no coração, porque a gente consegue resolver praticamente todos os problemas de diluição com ela!!! 😊
E aí, vamos praticar?