Cálculo de concentrações
Produzido por Juliana EcheniqueTeoria
Já vimos que as misturas podem ser divididas em homogêneas e heterogêneas, não é? Um outro nome para as misturas homogêneas é solução! Vamos pegar um exemplo bem comum, a água com açúcar.
As soluções em geral são formadas de:
- Solvente : é o componente em maior quantidade, geralmente líquido e que vai envolver as moléculas de soluto. No nosso exemplo, o solvente é a água!
- Soluto : é o componente em menor quantidade, que vai ser envolto pelas moléculas do solvente, no nosso caso, o açúcar.
Vamos ver mais tarde como a gente classifica soluções. Por agora, vamos focar em como a gente quantifica a quantidade de açúcar que tem em uma certa quantidade de água: a concentração de soluto.
A gente diz que uma solução é concentrada quando ela tem uma concentração bem alta, e diluída quando a concentração é baixa. Isso é, para uma mesma quantidade de solução, a concentrada tem muito mais soluto que a diluída!!
Mas existem várias maneiras de medir a concentração de uma solução quantitativamente...
Porcentagem em massa, ppm e ppb
A porcentagem em massa de soluto é dada por:
Ou seja, dizer que uma solução de HCL é 45% de HCl em massa é dizer que para cada 100g de solução, temos 45g de HCl!
A porcentagem em massa é quase sempre dita assim: de componente em massa (o que quer dizer de componente para 100g de solução.
Atenção: a porcentagem em massa é feita pela massa total de solução, não pela massa de solvente, ein!!!!
Para soluções muiiiiiiiiiiito diluídas, a gente usa o ppm (partes por milhão). Também é uma porcentagem mássica, mas é calculada assim:
Uma solução de HCl de concentração 1 ppm contém 1 g de HCl para cada g de solução! Ou então, uma solução de concentração 40 ppm de NaCl, contém 40 g de NaCl para g de solução 😊
Ou seja: uma solução de concentração ppm contém g de soluto para de solução.
E, para soluções mais diluídas ainda, usamos a parte por bilhão (ppb). Você já deve imaginar como que é calculada, né?
Ou seja, uma solução com 1 ppb de soluto tem 1 g de soluto para g de solução 😊
Concentração em quantidade de matéria (mol): molaridade e fração molar
Uma das medidas de concentração mais usadas é a molaridade! Ela é calculada a partir do número de mols do soluto.
Ou seja, uma solução de NaCl 0,1 mol/L é uma solução que contém 0,1 mol de NaCl em 1 litro de solução! A gente também pode dizer que a solução é 0,1 M (onde o M quer dizer ).
A gente também usa a fração molar para expressar a concentração de um componente! Ela é calculada por:
Ou seja, se formarmos uma solução contendo 1 mol de HCl e 8 mols de água, a fração molar de HCl vai ser calculada por .
Molalidade Molaridade
A molalidade é uma outra medida de concentração! Ela é calculada da seguinte maneira:
Já viram que ela é beeem diferente da molaridade, embora os nomes pareçam, né? A molalidade difere de todas as outras medidas de concentração porque a gente divide a quantidade de soluto não pela quantidade total de componentes da solução, mas pela quantidade de solvente!
Ou seja, ainda na solução que contém 1 mol de HCl e 8 mols de água, a molalidade dessa solução seria:
Ok, e pra que a gente usa essas informações?
A gente precisa quantificar soluções o tempo todo na vida! As definições são fundamentais mas a gente tem mesmo é que aprender a passar de uma unidade de concentração para outra. Infelizmente, o único jeito de ficar craque nisso é praticando muiiiiiiiiiiiiiiiiiiiito!
Além dessas definições das unidades de concentrações, tem mais algumas definições que são bem úteis:
Eu juro que depois de uns exercícios você vai ver que essa matéria não é nenhum bicho de 7 cabeças! Vamos praticar? 😊