Considere um elemento X com o último elétron do subnível mais energético designado por:
, , e .
E um elemento Y cujo último elétron do subnível mais energético apresenta os seguintes números quânticos:
, , e .
Dê a configuração eletrônica de X, faça o diagrama das caixas para o subnível mais eletrônico e indique se o raio de X é maior o menor do que Y, sabendo que ambos são isótropos.
Ao preencher os orbitais com elétrons, considere que o primeiro elétron de cada orbital tem spin = .
Passo 1
Vamos fazer o diagrama das caixas para representar o elétron mais energético de X. Precisamos disso antes de fazer a configuração eletrônica para saber quantos elétrons estão no subnível mais energético desse átomo.
Então existem 4 elétrons nesse subnível, estando em azul o designado pelos números quânticos do enunciado.
Passo 2
A configuração eletrônica de X fica igual a:
Pois precisa terminar em .
Passo 3
Como o último elétron do subnível mais energético do Y tem , , e , o diagram de caixas desse cara fica assim:
E a configuração eletrônica de Y é dada por:
Passo 4
Com as configurações, podemos dizer que o raio de X é MENOR que o raio de Y.
Os dois tem o mesmo número de prótons e os mesmos subníveis ocupados. Mas com mais elétrons na eletrosfera, os elétrons de Y sofrem maior repulsão entre si e são menos atraídos pelo núcleo pelo efeito de blindagem.
Resposta
O raio de X é menor que o raio de Y.