Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente do raio iônico:
a) e
b) e
Passo 1
a) Via de regra, para cátions do mesmo grupo, quanto maior o período na tabela periódica, maior o raio. Mas vamos ver um passo-a-passo.
Tabela periódica na mão pra descobrir o número atômico do magnésio e cálcio. Depois vamos fazer a distribuição eletrônica de cada um, retirar os elétrons pra ver a configuração eletrônica dos cátions e, finalmente, fazer um estudo do raio. Beleza?
Pra formar os cátions com duas cargas positivas, magnésio e cálcio perdem seus dois elétrons de valência:
Como o cátion do cálcio tem uma camada a mais na eletrosfera, seu raio deve ser maior que o do cátion de magnésio de mesma carga.
Passo 2
b) Como oxigênio e flúor estão no mesmo período, via de regra, quem tem maior carga nuclear efetiva tem menor raio. Vamos ver o passo-a-passo:
Primeiro a configuração dos átomos neutros:
E pra virar ânions, esses caras daí precisam ganhar elétrons. Pelo enunciado, o oxigênio deve ganhar dois elétrons e o flúor, um.
Beleza, as configurações eletrônicas estão iguaizinhas. Mas isso NÃO quer dizer que os átomos são iguais.
Como o flúor tem número atômico maior, ele atrai mais os elétrons em direção ao núcleo, diminuindo o raio iônico.
Resposta
a)
b)