Qual dos íons de cada par tem o maior raio:
- Ca2+, Ba2+
- As3-, Se2-
- Sn2+, Sn4+
Passo 1
a) Tabela periódica na mão pra ver que cálcio e bário estão na mesma família, mas enquanto o Ca está no 4º período, o Ba está no 6º. Com mais níveis na eletrosfera, o Ba tem raio atômico maior e o cátion Ba2+ é maior que o cátion Ca2+
A gente também pode ver isso fazendo a configuração eletrônica dos dois:
Com elétrons ocupando 5 níveis da eletrosfera, o Ba2+ é maior que o Ca2+, que tem apenas 3 níveis ocupados.
Passo 2
b) Pela tabela periódica, As e Se estão no mesmo período, mas As está na família 15 enquanto Se está na família 16.
A regra para elementos do mesmo período é que, quanto maior a carga nuclear efetiva, menor o raio. Ou seja, o raio descresce para a esquerda da tabela e um átomo de Se deve ser menor que um átomo de As.
Vamos olhar os ânions:
Pronto: os dois com a mesma configuração eletrônica mas o Se com maior número de prótons no núcleo, atraindo mais os elétrons e fazendo com que o raio fique menor.
Passo 3
c) Agora a gente tá comparando dois cátions do mesmo elemento.
Quando um elemento perde elétrons e se torna um cátion, o raio sempre diminui.
Quanto mais elétrons forem perdidos, menor o raio iônico.
Assim, Sn4+, com menos elétrons, é menor que Sn2+.
Quer ver as configurações eletrônicas?
E o Sn4+ é menor que o Sn2+.
Resposta
a) Ba2+
b) As3-
c) Sn2+