Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique por que isso ocorre e como isso modifica o raio do átomo.
Passo 1
Um átomo nêutro tem o número de elétrons igual ao número de prótons.
Caso elétrons sejam removidos do átomo, o número de prótons passa a ser maior que o número de elétrons.
Como o próton tem carga positiva, a retirada de elétrons gera um “desequilíbrio de cargas” no átomo, que passa a ter carga positiva.
Um átomo com carga é chamado de íon. Quando a carga é positiva, chamamos de cátion.
Passo 2
E como isso interfere no raio do átomo?
Quando elétrons são retirados, o raio diminui.
Caso a retirada de elétrons faça com que o átomo perca uma camada inteira da eletrosfera, é relativamente tranquilo de imaginar que o raio vai diminuir.
Afinal, com a última camada do átomo nêutron desocupada, a penúltima camada dele passa a ser a camada de valência do cátion. Com um menor, menor o raio.
Ainda que a perda de elétrons não resulte na perda de uma camada inteira, o raio diminui.
A gente pode imaginar que no átomo neutro, prótons estão atraindo elétrons. Ok. Retirando um elétron, prótons estarão atraindo um número menor de elétrons (). Atraindo menos elétrons, esses prótons podem atrair “com mais força” cada elétron individualmente.
É mais fácil segurar 5 melancias ou 4 melancias? Pro núcleo, um número menor de elétrons é mais fácil de “segurar”, então ele consegue manter esses elétrons mais perto, diminuindo o raio.
Com menos elétrons, o efeito de blindagem diminiu e a carga efetiva aumenta.
Com menos elétrons, a repulsão elétron-elétron diminui e eles podem ficar mais “próximos”.
Todos esses são fatores que causam a diminuição do raio.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)