Dê a configuração eletrônica para os seguintes íons: Na+, Ba2+, S2-, Cl-, Ag+1, Ni2+ e Ni3+. Compare, qualitativamente, o tamanho destes íons com os átomos neutros de origem.
Passo 1
Pra comparar o tamanho dos íons com seus átomos neutros, vamos sempre fazer a configuração eletrônica dos dois.
Lembrando sempre que a perda de elétrons diminui o raio e o ganho de elétrons aumenta o raio.
Quando a perda ou ganho de elétrons gera a ocupação de um nível antes desocupado ou a desocupação de um nível inteiro da eletrosfera, grandes mudanças são observadas. Caso contrário, as alterações no raio são pequenas.
Passo 2
Para o sódio:
E a gente observa uma grande redução do raio devido a desocupação da camada de .
Passo 3
Para o bário:
E a gente observa uma grande redução do raio devido a desocupação da camada de .
Passo 4
Para o enxofre:
Como os novos elétrons foram alocados em um subnível que já estava ocupado, o aumento no raio é pequeno.
Passo 5
Para o cloro:
Como o novo elétron foi alocado em um subnível que já estava ocupado, o aumento no raio é pequeno.
Passo 6
Para a prata:
Atenção!!
A configuração da prata é uma daquelas exceções. Ao invés de , observamos . Devido a isso, a perda de um único elétron gera a desocupação do nível , e uma grande redução do raio é observada.
Passo 7
Para o níquel:
Do níquel neutro para o cátion +2 a gente vai observar uma redução grande do raio porque um nível da camada eletrônica foi desocupado. Já entre o Ni2+ e o Ni3+, ocorre uma redução pequena do raio.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)