Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria
Exercício 7123456891011

Enunciado

Considere a seguinte reação:

2   M g s + O 2 g → 2   M g O   s         ∆ H = - 1204 k J

a) A reação é endotérmica ou exotérmica?

b) Calcule a quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante.

c) Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 96 k J ?

d) Quantos k J de calor são absorvidos quando 7,50   g   d e   M g O ( s ) se decompõem em M g s   e   O 2 ( g ) a pressão constante?

Passo 1

a) Como o ∆ H r e a ç ã o < 0 , podemos concluir que a reação é exotérmica e libera calor pro ambiente!

Passo 2

b) A proporção entre M g s   e   ∆ H (calor envolvido) é:

2   m o l   M g s - 1204 k J

Como a massa molar do M g é 24g...

48 g   d e   M g ( s ) - 1204 k J

2,4 g   d e   M g s - x

x = 60,2 k J

A quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem é, portanto, 60,2 kJ.

Passo 3

c) A relação entre calor envolvido na reação e MgO é:

2 M g O s - 1204 k J

Como a massa molar de MgO (s) é 40g, podemos escrever essa relação como:

80 g   d e   M g O s   p r o d u z i d o s - 1204 k J

x   - 96 k J

x = 6,38 g

Ou seja, 6,38g de MgO(s) são produzidos com 96kJ de calor trocado.

Passo 4

d) Se queremos saber a entalpia de decomposição do MgO(s), precisamos pegar a reação no sentido inverso:

2   M g O   s   →   2   M g s + O 2 g               ∆ H = + 1204 k J

A proporção continua a mesma entre MgO (s) e calor envolvido (até porque vamos lembrar que ∆ H s e n t i d o   d i r e t o = - ∆ H s e n t i d o   i n v e r s o )... A diferença é que, se no sentido direto a reação era exotérmica e liberava calor, no sentido inverso ela vai absorver calor!

2 M g O   s - 80 g - 1204 k J

7,5 g - x

x = 112,9   k J

A reação precisa absorver 112,9kJ para que 7,5g de MgO se dissolvam!

Resposta

a) A reação é exotérmica.

b) 60,2   k J

c) 6,38 g

d) 112,9   k J

Exercícios de Livros Relacionados

O metanol, C H 3 O H , é um combustível líquido de queima limpa sendo considerado um substituto da gasolina. Calcule o rendimento teórico em quilogramas de C O 2 produzido pela combustão de 1,00 L de
Calcule o calor liberado quando perclorato de amônio (1,00 kg) reage com pó de alumínio (1,00 kg) como combustível de foguete: 3N H 4 C l O 4 s + 3A l s ⟶ A l 2 O 3 s + A l C l 3 ( s ) + 6H 2 O g + 3N
O sulfato de Lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de L i 2 S O 4 é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior no caso
Calcule ∆ r H θ para a reação Z n s + C u s O 4 a q → Z n S O 4 a q + C u ( s ) a partir da informação da Tabela 2.7 na Seção de dados.
A partir que são apresentados a seguir, determine a ∆ r H θ do diborano, B 2 H 6 ( g ) , a 298 K. 1B 2 H 6 g + 3 O 2 g → B 2 O 3 s + 3 H 2 O g ∆ r H θ = - 1941K Jm o l - 1 22 B s + 3 2 O 2 g → B 2 O 3