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Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

Ver Teoria
Exercício 8123456791011

Enunciado

Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino e do etano:

C 2 H 2 g + 2   H 2 g → C 2 H 6 ( g )

À partir dos seguintes dados:

∆ H f o C 2 H 2 ,   g = - 1300   k J . m o l - 1

∆ H f o C 2 H 6 ,   g = - 1560   k J . m o l - 1

∆ H f o H 2 ,   g = - 286 k J . m o l - 1

Passo 1

Vamos lembrar que, para calcular a entalpia de uma reação à partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos basta fazer:

∆ H r e a ç ã o = ∑ n ∆ H f p r o d u t o s -   ∑ n ∆ H f ( r e a g e n t e s )

Vamos por partes!

Para calcular ∑ n ∆ H f p r o d u t o s   nesse caso, fazemos:

∑ n ∆ H f p r o d u t o s = 1   x   ∆ H f o C 2 H 6 ,   g =   - 1560 k J

Já para os reagentes:

∑ n ∆ H f ( r e a g e n t e s ) = 1   x   ∆ H f o C 2 H 2 ,   g +   2   x   ∆ H f o H 2 ,   g  

=   - 1300   k J + 2 - 286 k J = - 1872   k J

Passo 2

Assim, substituindo na fórmula...

∆ H r e a ç ã o = - 1560 k J - ( - 1872 k J ) = 312   k J

Resposta

∆ H r e a ç ã o = 312 k J

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