Quando 1,00 g de I 2 gasoso é aquecido até 1000   K em um recipiente fechado de 1,00   L , a mistura em equilíbrio resultante contém 0,830 g de I 2 . Calcule K c para a reação de dissociação I 2 ( g ) ⇌ 2 I ( g ) .

Passo 1

Bom, a gente sabe só de olhar pra equação, que a fórmula para calcular o K c será:

K c = [ I ] 2 [ I 2 ]

O “problema” aqui vai ser a gente descobrir as concentrações de I e I 2 que estão em equilíbrio, pra substituir ali no K c .

Passo 2

O enunciado nos diz que a mistura em equilíbrio contém 0,830 g de I 2 . Como massa se conserva e, inicialmente, tínhamos 1,00 g de I 2 , concluímos que 0,170 g de I foram formadas.

1,00 - 0,830 = 0,170

E precisamos calcular o que isso representa em termos de n , número de mols.

Segundo a tabela periódica:

M M I = 126,90   g / m o l

Portanto,

M M I 2 = 2   .   126,90 = 253,80   g / m o l

E podemos calcular o número de mols de cada componente no equilíbrio:

n I 2 = m I 2 M M I 2 = 0,830 253,80 = 3,27 . 10 - 3   m o l

n I = m I M M I = 0,170 126,90 = 1,34 . 10 - 3   m o l

E como o sistema está confinado em V = 1,00   L , podemos dizer que as concentrações desses caras no equilíbrio são equivalentes a:

I 2 = 3,27 . 10 - 3 m o l L

I = 1,34 . 10 - 3 m o l L

Passo 3

Hora de jogar tudo na fórmula, depois jogar tudo na calculadora, certo?

K c = [ I ] 2 [ I 2 ]

K c = [ 1,34 . 10 - 3 ] 2 [ 3,27 . 10 - 3 ] = 5,49 . 10 - 4

Resposta

K c = 5,49 . 10 - 4

Exercícios Resolvidos de Reações em Equilíbrio

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