Considere o seguinte equilíbrio químico:
Calcule o valor de sabendo-se que e que:
Passo 1
Você percebe que a primeira equação química é uma combinação das outras duas?
No caso ela é uma soma da primeira mais o contrário da segunda:
Viu o que aconteceu com o da segunda reação? Ao inverter a reação, o também foi invertido. Você precisa de provas?
Para a reação “normal”:
Para a reação invertida:
Viu?
Passo 2
Agora como a gente vai calcular o valor de para:
Simples, se ele é a soma de duas outras reações, como a gente mostrou no passo 1, seu vai ser a multiplicação dos dessas duas equações. Ou seja:
Não acredita? Olha só:
Sendo que:
Multiplicando esses dois últimos:
Prontinho, já sabemos que:
Passo 3
Mas o enunciado nos pede certo?
O da reação é igual a (.
Considerando pressão em atm, .
Assim:
Como o enunciado não mostra as unidades das constante, também não nos fixamos nelas aqui.
Resposta