A constante de equilíbrio para a reação a 1200°C é . Calcule a concentração molar de , e no equilíbrio a 1200 °C em um recipiente de reação de que inicialmente continha mol de e mol de .
Passo 1
A partir da reação química fornecida, deduzimos a fórmula do como:
Para relacionar as quantidades iniciais dos reagentes e produto com suas respectivas quantidades no equilíbrio, vamos precisar daquela tabelinha marota de equilíbrio:
Perceba que no início, o enunciado nos diz que temos 0,0140 mol de em 10,00 L de volume? Por isso que o valor que vai ali pra tabela é 0,00140! Estamos trabalhando com concentração... mol/L.
Você pode trabalhar com mol ao invés de mol/L, mas no final precisa passar a sua resposta pra concentração, ok?
Fizemos o mesmo pro .
Os reagentes reagem na razão estequiométrica de 1 para 1. Por isso que, se mol/L de reagem, mol/L de reagem. E a quantidade de formada é 2 vezes .
Passo 2
Com a tabela devidamente preenchida, vamos calcular nossas concentrações, com o auxílio do .
Agora é matemática!
Por Bhaskara:
Um valor de negativo () levaria a um valor negativo para a concentração de , o que é impossível. Por isso, utilizaremos o valor de .
Passo 3
As concentrações das espécies em equilíbrio serão dadas por:
Um tão baixo, na ordem de , nos leva a uma pequena formação do produto e, consequentemente, pequeno consumo dos reagentes.
Resposta