Considerando que a reação abaixo é endotérica no sentido direto, prediga o sentido de deslocamento do equilíbrio caso:
- A pressão seja aumentada
- A temperatura seja aumentada
- A concentração de seja aumentada
- Um catalisador seja adicionado
Passo 1
Primeira coisa que a gente precisa fazer aqui é verificar se a equação tá balanceada. Dá uma olhadinha nela:
Percebeu que tá faltando um 2 do lado do ? Vamos ajeitar então:
Agora sim, podeos seguir! Vamos letra por letra:
a) Caso a pressão seja aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido que produza menos mols gasosos, numa tentativa de diminuir a pressão do sistema.
Visto a reação, o lado dos reagente tem 2 mols gasosos, e o lado do produto também.
Por isso, caso a gente aumente a pressão do sistema, o equilíbrio não se deslocará pra nenhum dos lados.
Passo 2
b) A temperatura alta favorece o sentido endotérmico, porque ele precisa de energia térmica pra acontecer.
Por isso, ao aumentar a temperatura, favorecemos a formação de , deslocando o equilíbrio no sentido de sua formação.
Passo 3
c) Caso seja adicionado, o equilíbrio irá se deslocar no sentido de consumir esse excesso. Ou seja, o equilíbrio será deslocado no sentido de produção de e .
Passo 4
d) O catalisador não altera o equilíbrio.
Passo 5
Resposta
a) Equilíbrio não será deslocado.
b) Direita.
c) Esquerda.
d) Equilíbrio não será deslocado.