Considerando que a reação abaixo é endotérica no sentido direto, prediga o sentido de deslocamento do equilíbrio caso:

C l 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ H C l ( g )

  1. A pressão seja aumentada
  2. A temperatura seja aumentada
  3. A concentração de H C l seja aumentada
  4. Um catalisador seja adicionado

Passo 1

Primeira coisa que a gente precisa fazer aqui é verificar se a equação tá balanceada. Dá uma olhadinha nela:

C l 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ H C l ( g )

Percebeu que tá faltando um 2 do lado do H C l ( g ) ? Vamos ajeitar então:

C l 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ 2 H C l ( g )

Agora sim, podeos seguir! Vamos letra por letra:

a) Caso a pressão seja aumentada, o equilíbrio se desloca no sentido que produza menos mols gasosos, numa tentativa de diminuir a pressão do sistema.

Visto a reação, o lado dos reagente tem 2 mols gasosos, e o lado do produto também.

Por isso, caso a gente aumente a pressão do sistema, o equilíbrio não se deslocará pra nenhum dos lados.

Passo 2

b) A temperatura alta favorece o sentido endotérmico, porque ele precisa de energia térmica pra acontecer.

Por isso, ao aumentar a temperatura, favorecemos a formação de H C l , deslocando o equilíbrio no sentido de sua formação.

Passo 3

c) Caso H C l seja adicionado, o equilíbrio irá se deslocar no sentido de consumir esse excesso. Ou seja, o equilíbrio será deslocado no sentido de produção de H 2 e C l 2 .

Passo 4

d) O catalisador não altera o equilíbrio.

Passo 5

Resposta

a) Equilíbrio não será deslocado.

b) Direita.

c) Esquerda.

d) Equilíbrio não será deslocado.

Exercícios Resolvidos de Reações em Equilíbrio

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