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Exercícios Resolvidos de Reações em Equilíbrio

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Exercício 2134567891011

Enunciado

Dada a reação:

X 2 ( a q ) + 3 Y 2 ( a q ) ⇌ 2 X Y 3 ( a q )

Verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mol/L eram: X 2 = 0,20 ,   Y 2 = 0,20 , X Y 3 = 0,60 . Determine o valor de K c .

Passo 1

Vamos começar montando a fórmula de K c , de acordo com a equação química.

K c = [ X Y 3 ] 2 X 2 . [ Y 2 ] 3

Certo? Produtos sobre reagentes e cada termo elevado ao coeficiente de cada espécie.

Passo 2

Partiu calcular? Só substituir pelos valores dados, certo?

K c = [ 0,60 ] 2 0,20 . [ 0,20 ] 3 = 225

Atenção às unidades!!!

Se todas as concentrações aí estão em mol/L, a unidade do nosso K c será:

( m o l L ) 2 ( m o l L ) 4 = m o l / L - 2  

Portando:

K c = 225 m o l L - 2

Ou   L / m o l 2 , L 2 . m o l - 2 ... como você preferir.

Resposta

K c = 225   m o l / L - 2

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Escreva o quociente de reação Q para(a)NCl3(g) + 3 H2O(l) → NH3(g) +3 HOCl(aq)(b)P4(s) + 3 KOH (aq) + 3 H2O(l) → PH3(aq) + 3 KH2PO2(aq)(c)CO32-(aq) +2 H3O+ → CO2(g) + 3 H2O(l)
A constante de equilíbrio é K c=1,1×10 - 2 para a reação P C l 5 ( g )⇌P C l 3 ( g )+C l 2 ( g ) em 400K . (a) Sabendo que 1,0gd eP C l 5 foi colocado em um balão de 250m L , determine as concentraçõe
Se 4,00L de H C l g , sob1,00b a r e 2 73K , e26,0g deI 2 s são transferidos para um balão de 12,00L e aquecidos até 25 ° C , qual será a concentração de H C l ,H I e C l 2 no equilíbrio? K c = 1,6 ×
Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos produtos quando a temperatura aumenta.(a) C H 4 g + H 2 O g ⇌ C O g + 3H 2 g ,Δ H ° = + 206k J
(a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) quando K= 1,00?