Exercícios Resolvidos de Relações para entalpia, energia interna e entropia

Ver Teoria

Enunciado

A partir da relação da energia interna para mudança de fases marque a opção errada.

d u = c v d T + T ∂ p ∂ T v - p d v

a) Para o caso de uma transformação isobárica a equação se reduz a d u p = c v d T .

b) Para o caso de uma transformação isotérmica o termo c v d T é nulo.

c) Quando não há troca de fases o termo c v d T sempre representa a variação da energia interna.

d) Não se torna necessário utilizar as relações de energia interna e entalpia desde que se utilize u = h - p v

Passo 1

Agora a única alternativa errada é a letra A. Isso porque a equação se reduz a d u p = c v d T ao longo de uma isovolumétrica e não de uma isobárica.

Resposta

Letra A.

Exercícios de Livros Relacionados

Qual será o erro envolvido (a) na entalpia e (b) na energia interna do C O 2 a 350K e 10M P a , caso ele seja considerado um gás ideal?
Dois tanques não isolados, de igual volume, estão ligados através de uma tubulação com válvula de controle. Um dos tanques contém gás a pressão moderada p 1 e o outro se encontra em vácuo. A válvula é
Determine a variação de energia interna num processo isotérmico para uma substância onda a equação de estado utilizada no Exemplo 13.3 é válida. Utilize um procedimento similar ao indicado na solução
Um tanque rígido contém 1k g de oxigênio a 160K e 4M P a . Determine o volume interno do tanque admitindo que a equação de Redlich-Kwong é adequada para descrever o comportamento do oxigênio. Qual é a
Desenvolva as expressões que fornecem as variações de entalpia e entropia, em processos isotérmicos, referente a equação de estado de Van de Waals.