A partir da relação da entalpia para mudança de fases marque a opção errada.

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

a) Para o caso de uma transformação isobárica a equação se reduz a d h p = c p d T .

b) Para o caso de uma transformação isotérmica a equação se reduz a d h T = v - T ∂ v ∂ T p d p

c) Com relação a entalpia não há diferença caso tenha troca de fases no processo.

d) Este tipo de equação é muito utilizado juntamente com as chamadas equações de estado de um gás.

Passo 1

Todas as afirmativas exceto a letra C estão corretas. A letra C está errada porque há sim uma diferença entre os casos de troca de fase e sem troca de fase.

Para os casos com troca de fase de substância pura a entalpia pode ser dada como d h = c p d T

porém quando há troca de fase devemos utilizar a equação mais geral da forma

d h = c p d T + v - T ∂ v ∂ T p d p

Resposta

Letra C.

Exercícios Resolvidos de Relações para entalpia, energia interna e entropia

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