Um gás ideal recebe calor e fornece trabalho após uma das transformações:

a) adiabática e isobárica.

b) isométrica e isotérmica.

c) isotérmica e adiabática.

d) isobárica e isotérmica.

e) isométrica e adiabática

Passo 1

Antes de mais nada, precisamos definir todas essas transformações:

  • Adiabática quer dizer que o processo acontece sem a troca de calor!
  • Isobárica: o processo acontece em pressão constante.
  • Isotérmica: a temperatura não muda durante todo o processo.
  • Isométrica: o volume é constante

Se o gás deve receber calor e fornecer trabalho, sabemos que a transformação NÃO PODE SER:

Adiabática ou isovolumétrica!

Isso porque se ela for adiabática não há troca de calor e se ela for isovolumétrica w = 0 !

A única letra que não tem nem adiabática nem isovolumétrica como opção é a letra D!

Resposta

Letra D

Exercícios Resolvidos de Trabalho de expansão de um gás

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