Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Exercícios Resolvidos de Cálculo de densidades volúmétricas, planares e lineares em células unitárias

Ver Teoria
Exercício 21345678

Enunciado

Determine a densidade teórica do chumbo CFC que apresenta um parâmetro de rede de 0,495 nm e massa atômica de 207,2 g/g.mol

Passo 1

Primeiramente vamos definir a fórmula a ser aplicada:

ρ = n A V c N a

Onde:

n= número de átomos/cel. Unitária

A= massa atômica

Vc = volume da célula unitária

NA= número de Avogadro 6,02 x 10 23

Passo 2

Passo 3

V c = a ³

V c = ( 0,495 ) ³

V c = 0,121   n m 3 / c é l u l a

Passo 4

Cálculo da densidade.

ρ = n A V c N a

ρ = 4 × 207,2   0,121 × 6,02 × 10 ² ³

ρ = 1,1378 × 10 - 2 0 g / n m ³

Convertendo pra m³:

ρ = 1,1378 × 10 - 20 g n m ³ × ( 1   n m ) ³ ( 10 - 9 m ) ³

ρ = 1,1378 × 10 - 11 g m ³

Resposta

ρ = 1,1378 × 10 - 20

Exercícios de Livros Relacionados

Para um monocristal CCC, você esperaria que a energia de superfície para um plano (100) fosse maior ou menor que para um plano (110)? Por quê? (Nota: Se necessário, consulte a solução para o Problema
A concentração de carbono em uma liga ferro-carbono é de 0,15%p. Qual é a concentração em quilogramas de carbono por metro cúbico da liga?
Determine o número do tamanho do grão ASTM se são medidos 20 grãos por polegada quadrada sob uma ampliação de 50 × .
O germânio forma uma solução sólida substitucional com silício. Calcule o número de átomos de germânio por centímetro cúbico para uma liga de germânio-silício que contém 15%p Ge e 85%p Si. As massas e
Para uma solução sólida formada por dois elementos (designados por 1 e 2), algumas vezes é desejável determinar o número de átomos por centímetro cúbico de um elemento em uma solução sólida, N 1 , dad