Determine a densidade teórica do chumbo CFC que apresenta um parâmetro de rede de 0,495 nm e massa atômica de 207,2 g/g.mol

Passo 1

Primeiramente vamos definir a fórmula a ser aplicada:

ρ = n A V c N a

Onde:

n= número de átomos/cel. Unitária

A= massa atômica

Vc = volume da célula unitária

NA= número de Avogadro 6,02 x 10 23

Passo 2

Passo 3

V c = a ³

V c = ( 0,495 ) ³

V c = 0,121   n m 3 / c é l u l a

Passo 4

Cálculo da densidade.

ρ = n A V c N a

ρ = 4 × 207,2   0,121 × 6,02 × 10 ² ³

ρ = 1,1378 × 10 - 2 0 g / n m ³

Convertendo pra m³:

ρ = 1,1378 × 10 - 20 g n m ³ × ( 1   n m ) ³ ( 10 - 9 m ) ³

ρ = 1,1378 × 10 - 11 g m ³

Resposta

ρ = 1,1378 × 10 - 20

Exercícios Resolvidos de Cálculo de densidades volúmétricas, planares e lineares em células unitárias

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