Analise a tabela abaixo e explique os valores de energia de dissociação das moléculas abaixo:
Passo 1
O que F, Cl, Br e I tem em comum?
Eles são da mesma família: a família dos halogêneos.
Então fica fácil ver quem tem raio maior que quem.
Dá uma olhada na tabela aí. De acordo com o período desses caras, a gente pode dizer que:
F
Então a ligação F-F vai ser mais curta do que a ligação Cl-Cl e assim por diante.
E como é a regra mesmo?
“Quanto maior o comprimento de ligação, mais fraca é a ligação”.
O que nos leva a crer que a ligação I-I será a mais fraca, seguida pela ligação Br-Br e assim por diante.
Passo 2
Isso explica quase tudo, exceto a ligação F-F.
Pois bem. O flúor é aquele cara complicado, rebelde, que não gosta de seguir regras.
A real é que ele tem complexo de inferioridade.
É sério. A maioria dos “problemas” com flúor acontecem porque ele é um átomo pequeno demais.
Como os halogênios fazem uma ligação só, ficam sobrando três pares de elétrons não ligantes:
E a gente sabe que elétron não ligante enfraquece a ligação por causa das repulsões elétron-elétron.
Beleza, isso acontece com todos eles.
Mas o flúor tem aquela questão de ser muito pequeno.
No flúor, os elétrons ficam todos muito próximo uns dos outros (inclusive os da ligação), e essa repulsão se torna mais “importante”.
No iodo, por exemplo, o átomo é tão grande que os elétrons podem se “acomodar” relativamente afastados, e o efeito da repulsão pe diminuído.
O efeito da repulsão dos elétrons é maior quanto menor for o átomo.
No flúor, esse efeito é tão forte, que acaba fazendo com que a ligação F-F fique muito enfraquecida, fugindo da regra geral de que quanto menor o comprimento de ligação, mais forte é a ligação.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)