Explique o elevado ponto de fusão do diamante.
Passo 1
O diamante é formado por carbono.
Então as ligações que existem nele são ligações carbono-carbono, portanto, ligações covalentes apolares.
Geralmente, é fácil fundir compostos covalentes, uma vez que para isso a gente não quebra ligações, apenas as interações entre as diferentes moléculas.
Mas o diamante é diferente.
O diamante é um cristal formado por ligações covalentes. Então, para fundir o diamante é preciso quebrar as ligações existentes entre os carbonos.
Como as energias para romper ligações são muito elevadas, o diamante acaba tendo um ponto de fusão muito elevado.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)
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Com base na estrutura de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem decrescente de comprimento de ligação: a ligação CC em C2H2, C2H4 , C2H6. Explique seu raciocínio.
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Com as expressões dadas no Problema 11.8 e 11.9, mostre que o orbital antiligante é mais antiligante do que o orbital ligante é ligante na maioria das separações internucleares.
Entre as moléculas N2, NO, O2, C2, F2 e CN, quais seriam estabilizadas (a) pela adição de um elétron e formação de A B - , (b) pela remoção de um elétron e formação de A B + ?
A energia do H 2 + com a separação internuclear R é dada pela expressão: E = E H + e 2 4 π ϵ 0 R - V 1 + V 2 1 + S Onde EH é a energia de um átomo isolado, V1 é a energia potencial atrativa entre o el